（1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-

（1）实验测得
碳单质
、氢气、甲烷的
燃烧热
（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热
化学反应方程式
分别为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③
CH4
（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；
根据
盖斯定律
，由①+②×2-③得，C（s）+2H2（g）=CH4（g），△H=[（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2]-（-890.3kJ/mol）=-74.8kJ/mol，
故答案为：-74.8kJ/mol；
（2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
两式相减除以2得到：H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1?△H2
2
kJ/mol；
故答案为：H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1?△H2
2
kJ/mol；
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，设氢气和一氧化碳
物质的量
分别为x，y
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2△H1
x
x△H1
2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
2△H3
y
y△H3
2
x△H1
2
=
y△H3
2
所需CO和H2的体积比等于物质的量之比=
△H1
△H3
，
故答案为：
△H1
△H3
．

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△h）分别为-393.5kj/mol、-285.8kj/mol、-890.3kj/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：
①c（s）+o2（g）═co2（g）△h=-393.5kj/mol；
②h2（g）+
1
2
o2（g）═h2o（l）△h=-285.8kj/mol；
③ch4（g）+2o2（g）═co2（g）+2h2o（l）△h=-890.3kj/mol；
根据盖斯定律③-（①+②×2）得ch4（g）=c（s）+2h2（g），△h=（-890.3kj/mol）-[（-393.5kj/mol）+（-285.8kj/mol）×2]=+74.8kj/mol；
故选b．