A．向氯水中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氯水的漂白性减弱，故A错误；
B．氯水中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl2+H2O?HCl+HClO逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；
C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，由电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L，故C正确；
D．氯水中滴加少量NaHCO3溶液，盐酸与其反应生成NaCl、水、二氧化碳，发生的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O，故D错误；
故选C．
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