高一化学

1）由题意易得所剩产物均为且在标准情况下
所以产生的气体为CO2
n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol
所以残余固体即无水碳酸钠得摩尔数为0.15mol
则其质量即为0.15*106=15.9克
2）由于在标准情况下，所以气体即为CO2
其摩尔数为4.48/22.4=0.2mol
所以n(△CO2)=0.2-0.15=0.05mol
由于方程2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (注；这些在题中不算在“残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L”中即为△CO2)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(第一小题情况）与
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（第二小题情况）
所以n(NaHCO3)=0.05*2=0.1mol
n(Na2CO3)=0.15-0.05=0.1mol
所以m(NaHCO3)=0.1*84=8.4克
则m(Na2CO3•nH2O)=28.2-8.4=19.8克
n(Na2CO3•nH2O)=n(Na2CO3)=0.1mol
则(106+18n)0.1=19.8
由此可得n=5