一道高中化学题

CaO溶解放热，而Ca（OH）2随温度升高溶解度下降，所以Ca2+减少。A对B错
溶液中Ca2+与OH-比例大致为1：2，Ca2+减少，所以OH-也必定少，所以pH降低，C错。前面已经说了溶解度减小，所以质量分数减小，D错。

CaO与水反应得到Ca(OH)2
要消耗水
再加上CaO与水反应为放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
所以Ca2+要降低
不管怎么加氧化钙但是得到的仍是饱和溶液，所以钙离子浓度不变。
温度升高有氢氧化钙析出导致溶液中的氢氧根离子减小。
PH减小
质量分数不变。

CaO+H2O=Ca2+ +OH-
加入少量生石灰后OH-溶度增大，
Ca（OH）2=Ca2++2OH- 平衡向左移
溶液中Ca2+数目减少

最简单的方法就是排除法，b c d其实都是一个结果。
之所以悬a是因为：生石灰溶于水会放出大量热,而氢氧化钙在水中的溶解度岁温度上升而下降,所以Ca2+数目会减小。
希望对你有所帮助...

加入后与水反应，放热，温度变高，溶解度变小，溶剂水变少，故钙离子变少，钙离子浓度变小，氢氧根浓度变小，PH就变大，质量分数自然变小

看B 生石灰溶于水放热，而氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 所以C也就不对了 D 应该降低 因为氢氧化钙溶解度降低了 ， 而A一是溶解度降低 二是生石灰与水反应，水减少 所以钙离子数目减少