60分求解一个高二化学有关自发反应的问题，会追加分数。谢谢！

孩子别急，上了大学学完物理化学你就明白了。大理石高温下分解，我们认为在高温下是自发的，高温就是自发的条件，石。墨在一定条件下能变成金刚石，就是自发反应哦

为70分追加
在等温、等压、不做非膨胀功条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行的。根据吉布斯一赫姆霍兹公式：△G=△H一T△S，可以讨论反应温度T对△G值及反应方向的影响

100分啊
自发变化的共同特征—不可逆性（即一去不复还） 任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。当借助外力，体系恢复原状后，会给环境留下不可磨灭的影响。（后果不可消除）但由于绝热不可逆过程既可以是自发，也可以是非自发。因此，无法用△S 判断过程的方向。
Clsusius说隔离体系中一旦发生一个不可逆过程，则一定是自发过程。
功转变成热是从规则运动转化为不规则运动，混乱度增加，是自发的过程；而要将无序运动的热转化为有序运动的功就不可能自动发生。

下面就你有关开放体系及非平衡态体系再说明下
薛定鄂说过“生物体是吃负熵流长大的”，如果生物体不能从外界吃进负熵流，那么其内部不断产生的正熵diS （由血液流动、扩散、生化反应等不可逆过程所引起）将使它趋向于熵极大的危险状态，那就是死亡。

呵呵，我回答可和你提问一样努力哦

首先你有一个误区，一定条件和借助外力。当然这个借助外力属于一定条件，这里有点语病！ 一定条件主要只温度，压力，催化剂等等。 判断标准要依据焓跟熵，这个在你们高中可以理解成焓（吸热放热） 熵（只要有反应他就在变大，所以不用考虑他） 只要放热反应就是自发反映（焓变化了） 下面举例子你就明白了：
酸碱中和：条件（常温常压）放热
碳燃烧：条件（高温） 放热
这两个条件不一样，都属于自发反映。因为放热，焓变大了.虽然碳燃烧温度高，但是它没有吸收能量，外界没有给他外力。
有的反应：裂解石油，石油要吸收热量 这个热量属于“借助外力”了 所以不是自发的.

化学反应的自发过程本来就是建立于一定的条件之上的。不能说某个反应在某一条件下自发，那么这个反应就会在任意条件下自发。
如果说现在有一个反应，它在常温常压下不是自发的，那么如果想让它发生，我们就得对它做额外功，说白了其实也就是让这个反应处于它能发生时的条件下。这样看来，对这个反应提供条件，其实就是我们给它的外力作用。
石墨变成金刚石，我们只能说这个反应在某个条件下是自发的。但你不能说这个反应是自发的。因为在常温时这个反应不是自发的。
水在通电条件下分解，氢气在点燃条件下生成水，这两个反应是互为逆反应的。
一般地，正反应如果在某种条件下是自发反应，那么其逆反应在相同的条件下就一定不是自发反应。注意这里必须满足条件相同。
但是如果条件不同的话，那就不好说了。根据吉布斯一赫姆霍兹公式：△G=△H一T△S，如果改变温度的话，可能会使反应的进行方向发生逆转。
热力学的问题比较抽象，如果有其它不懂的，HI

这个问题是分情况的。
石墨在一定条件下能变成金刚石，应该说该反应在一定条件下是自发的，但通常条件下不是自发的
再说一下，一般来说，达到一个能稳定保持的状态后，不用再外界供给能量，都可以说某反应在该条件下是自发的，比如高温、低温。
通电应该就不是啦，因为实在没有哪个自然环境能供电；
催化剂应该是；
加热也就是保持某一温度，你可以这样想：把该反应直接放在一个该温度的空间内后，就不用再外界供给能量了；
至于点燃，应该说每种可燃物都有一个着火点，只要处于这个着火点的温度环境下，就是自发的；
呼吸和光合……这个难一点，应该说光是一个自然条件，在光照条件下光合作用是自发的
呼吸作用另请高人罢

汉语文字的伟大就在这里了，特别是初级教材中的很多定义都有局限性，等你在这一方面学的多了，你就发现很多东西的定义是很难下的，即使怎样说也不全面。所以为了区分差别，会不停的定义东西。
化学反应的自发过程本来就是建立于一定的条件之上的。不能说某个反应在某一条件下自发，那么这个反应就会在任意条件下自发。
如果说现在有一个反应，它在常温常压下不是自发的，那么如果想让它发生，我们就得对它做额外功，说白了其实也就是让这个反应处于它能发生时的条件下。这样看来，对这个反应提供条件，其实就是我们给它的外力作用。
石墨变成金刚石，我们只能说这个反应在某个条件下是自发的。但你不能说这个反应是自发的。因为在常温时这个反应不是自发的。

必须反应物能量高于生成物，还有其他条件。非自发反应需要其他条件，比如碳燃烧首先要点燃，你不点它能燃吗？有空参看热力学第二定律，那里面的解释十分精彩