已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ⼀mol②H2O（g）=H2（g）+12O2（g）；△

（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
以上4个反应①③④为放热反应，②为吸热反应，故答案为：①③④；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，C的燃烧热为393.5kJ/mol，
故答案为：393.5kJ/mol；
（3）依据反应①进行计算燃烧10g H₂生成液态水放出的热量；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1
2g                           285kJ
10g                          Q
Q=

10g×285kJ

2g

=1425kJ，故答案为：1425 kJ；
（4）③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
依据盖斯定律④-③得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.1kJ/mol；
故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.1kJ/mol．