硝酸根离子的鉴定方法

硝酸根离子的鉴定方法有棕色环实验法、铜离子检验法等。

1、棕色环实验法

实验原理

硝酸根离子有氧化性，在硫酸亚铁溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。

反应方程式

3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO
FeSO₄+NO=Fe（NO）SO₄

实验注意事项

硫酸亚铁必须是新制备的。硫酸必须是浓的。操作时一定不能把溶液弄浑浊。同时要区别亚硝酸根离子，其与浓磷酸发生反应显现深棕色，但硝酸根离子却不能。

实验结论

如果溶液变成深红棕色，说明含有硝酸根离子。

2、铜离子检验法

实验原理

浓硝酸根离子有氧化性，能使铜氧化成铜离子，而自己则还原为红棕色的气体二氧化氮。有红棕色气体放出即含有硝酸根离子

反应方程式

Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣

注意事项

必须是固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液，才使用于此实验。固态的硝酸盐需要用试管加热。

实验结论

如果有红棕色气体放出，说明含有硝酸根离子。

参考资料来源：

百度百科-硝酸根

棕色环实验法

1、实验原理

硝酸根离子有氧化性，在硫酸亚铁溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。

2、反应方程式

3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NOFeSO₄+NO=Fe（NO）SO₄

3、实验注意事项

硫酸亚铁必须是新制备的。硫酸必须是浓的。操作时一定不能把溶液弄浑浊。同时要区别亚硝酸根离子，其与浓磷酸发生反应显现深棕色，但硝酸根离子却不能。

4、实验结论

如果溶液变成深红棕色，说明含有硝酸根离子。

扩展资料：

硝酸根在酸性环境下显强氧化性:

例如硝酸和铜反应:

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

硝酸与非金属反应

C+4HNO₃(浓)

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

S+4HNO₃(浓)

SO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

P+5HNO₃(浓)H₃PO4+5NO₂↑+H₂O

3P+5HNO₃(稀)+2H₂O=3H₃PO₄+5NO↑

参考资料：百度百科-硝酸根

用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO
FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣

用硫酸亚铁溶液和少量待鉴定溶液充分混合，到入试管，再将少量浓硫酸沿试管壁缓缓到入，使浓硫酸与混合溶液分层，然后把试管静置几分钟，若分层处有红棕色的环产生，就说明有硝酸根离子存在，因为硝酸根离子有强氧化性，生成的红棕色的环是硫酸亚硝基铁，这个试验叫棕色环试验。