G为紫黑色固体单质，则G为I 2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO 2，则A为HCl，C为Cl 2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，
则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2，
（1）由以上分析可知B是MnO2，A是HCl，C是Cl2．发生反应的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反应②是KI、KClO3与浓盐酸的反应，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2，
反应的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，
故答案为：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（3）实验室制取氧气的化学反应还有：2H2O22H2O+O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案为：2H2O22H2O+O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）根据题意，沉淀必是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-），则生成沉淀时，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 ＝2.8×10?4 （mol/L），混合前，即原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L．
故答案为：5.6×10-4mol/L．
