A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为磷元素，
（1）由以上分析可知C为N元素，其气态氢化物为NH3，分子中H原子与N原子之间形成1对共用电子对，电子式为，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞P＞N，
故答案为：；Mg＞Si＞P＞N；
（2）A的最高价氧化物为SiO2，与氢氧化钠反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，则酸性：HNO3＞H2SiO3＞H3PO4，
故答案为：HNO3＞H2SiO3＞H3PO4．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024