（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3△H3-2△H1-2△H2）KJ/mol；
故答案为：3△H3-2△H1-2△H2 ；
（2）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应是气体体积减小的反应
A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等是平衡标志，故A正确；
B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v（CO）=v（CO2）不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体物质的量变化，体系的压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．各物质的浓度保持不变是平衡标志，故D正确；
故选B．
（3）①C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0，固体不写入平衡常数表达式，平衡常数K=；
故答案为：；
②根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化氮浓度减小；
故答案为：减少CO2浓度；
③从0～20min内，NO的平均反应速率v=
| 0.100mol/L?0.04mol/L |
| 20min |
=0.003mol/L?min；
故答案为：0.003mol/L?min．
