关于MnO2和盐酸反应的题目~

2025-05-16 19:03:25

推荐回答（3个）

回答1：

选C
如果MnO2和HCl完全反应，方程式为
MnO2 + 4 HCl === MnCl2 + 2 H2O + Cl2
原来一共有HCl=12·50/1000=0.6 mol
所以若完全反应则溶液中应剩余0.3 mol HCl
但由于随着HCl浓度的降低，MnO2将不再与HCl反应，所以溶液中剩余的Cl-就大于0.3 mol，从而AgCl的物质的量大于0.3 mol

回答2：

楼上的对，因为两者反应的时候盐酸需要过量，不过量的话后期反应盐酸就无法达到反应要求的“浓盐酸”这个条件，此外两者反应需要加热，盐酸容易挥发

回答3：

CL-总共0.6mol,当然小于了