用杂化轨道理论解释nh3，h2o 的键角为什么比 ch4 小

这就是电子对互斥理论，CH4中都是C-H单键，键与键之间的排斥力一样，所以是正四面体的109.5度。而其他两个分子均有未成键的孤对电子，孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力，所以可以理解为由于孤对电子的排斥，键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角。而孤对电子越多，排斥力越大，所以键角顺序为H2O至于H2O,可以通过计算其轨道数目来解释.O外层有6个电子,两个H提供两个,(6+2)/2=4,四个轨道,所以是SP3杂化.

在NH3中，N原子采用sp3杂化，其中三个杂化轨道与H原子相接，存在一个孤对电子，而正是这孤对电子的存在，对其他三个电子云有排斥作用，导致键角减小，在H2O中，这样的孤对电子有两个，排斥作用更加强烈，所以H2O的键角比NH3还小。

对不起 只在书上找到了NH3的
在形成NH3分子的过程中，N原子的一个2s轨道与3个p轨道采用sp3杂化。但在形成的4个sp3杂化轨道中，其中有1个sp3杂化轨道占据孤对电子，其余3个sp3杂化轨道各占据单电子，故N原子的sp3杂化是不等性杂化。当3个含有单电子的sp3杂化轨道各与1个H原子的1s轨道重叠，就会形成3个sp3-s的sigama键。由于N原子中有一对孤对电子不参与成键，其电子云密集与N原子周围，它对成键电子对产生排斥作用，使N-H键的夹角被压缩至107 18＇（小于109 28） 所以NH3分子的空间构型呈三角锥形。

NH3分子中中心原子价层电子对数=3+1/2（5-3）=4，有一对孤电子对。CH4分子中中心价层电子对数=4，没有孤电子对。孤对电子-成键电子对的排斥力＞成键电子对-成键电子对的排斥力。因此NH3分子的键角比CH4分子的键角小。