高中化学，利用电子转移配平化学方程式

2025-05-18 18:12:32

推荐回答（5个）

回答1：

第一条：左边 KMnO4中Mn的化合价为＋7。Na2SO4中S的化合价为＋4。右边中Mn的化合价为＋2，S的化价都为＋6
。这样的话左边中的KMnO4要乘上S的差价（6-4=2），Na2SO4要乘上Mn的差价（7-2=5）。这样就是2KMnO4和5Na2SO4了，其他的按个数配就好了。

回答2：

我就说一个把··其他你自己试试KMnO4+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O就用这个说··先KMnO4中的MnSHI +7价的..Na2SO3的S是+4价的在看生成物中Mn是+2价的..S是+6价的Mn的化合价降低了5价而S的升高了2价那就在Na2SO3前配5 KMnO4前配22KMnO4+5Na2SO3+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O就像这样然后根据元素要一样多·左边Mn有2个·右边MnSO4配2左边Na有10个右边Na2SO4前配5··就这样配完来2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O就这样还有什么问题么？自己剩下的试试吧

回答3：

KMnO4+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O此反应中，Mn从+7降到+2，S从+2升到+6，可以得到4KMnO4+5Na2SO3+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5Na2SO4+6H2O

回答4：

第一个是2532153。总之就是得失电子守衡，升高的化合价总数=降低的电子总数。抱歉，我用手机不好讲解。

回答5：

找出各个元素的化合价标变价找出一最小公倍数在看氢或氧两边平否