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完全中和20克的氢氧化钠溶液，用去质量分数为25%的稀硫酸4.9克，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

求求你们了

2025-05-13 22:35:07

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回答1：

别求了，我给你解答吧。首先完全中和，就说明NaOH刚好被硫酸用完。先计算硫酸的质量：m（硫酸）=4.9*25%（这里别忙着算出来，可以化简的）。然后利用硫酸的相对分子质量为98算出它物质的量为n=m/98(g/mol)=0.0125mol接下来设氢氧化钠物质的量为n 反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 1 n 0.0125 所以列方程n*1=2*0.0125得到氢氧化钠物质的量为0.025mol，然后再求它的质量为m(NaOH)=0.025*40=1g所以最后得到答案NaOH%=1/20=0.05=5%就是它的质量分数了。标准全过程了，还有不懂的留言，但是别求了。

回答2：

5%。好久没碰书了拿起笔在床板上算的。不知道错了没有

回答3：