（1）Cl2CO分子中， >C=O 上的C=O键的偶极子，指向O端，就是 C →O，而C-Cl键 的偶极子是 指向Cl端 C→Cl，H2CO分子中，C-H的偶极子是指向C端，C←H，这样，通过类似力的合成来求得整个分子的偶极矩， 就是 Cl2CO < H2CO （2）O的电负性比C大得多，O-H 的共用电子对强烈偏向O，H就比较活泼，表现在可以与金属Na等反应而C-H上的H由于共用电子对没有强烈偏向C，因此不怎么活泼。（3） NF3和NH3分子中，中心N原子都采取不等性 sp3 杂化，每个分子中都有一对未共用电子对。N-F键的偶极子是指向F，也就是 N→F，而未共用电子对也有偶极子，是N→：。在NF3分子中，3个N-F 键的极性与 N→：相反，在NH3中 ，是一致的，（N←H）这样，NF3分子的偶极矩比 NH3分子的小，因此，NF3分子极性小些。（4） NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，H2O分子的极性很强，根据相似相溶原理，ＮａＣｌ易溶于水。乙醚的极性非常小，因此ＮａＣｌ不溶于其中、
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