可逆反应的化学平衡被打破之后如何再次达到平衡的？

对于一个平衡状态的反应，如N2+3H2=可逆=2NH3
当再次加入N2的时候，N2的浓度增大，V正增大，V逆也增大
但是V正＞V逆，所以平衡正向移动，在反应的过程中N2浓度逐渐变小，所以V正要减小，生成的NH3越来越多，所以一直在增大

但是因为生成NH3的速度（V正）在慢慢变小，所以逆反应增加的速度也变慢，当达到V正=V逆的时候 就建立了一个新的平衡

只要T不变，平衡常数不变

勒夏特列原理，你增加什么我就阻碍你增加，这虽然是句大白话，不过是很通俗的总结
增加反应物浓度，反应阻碍你增加浓度，反应正向进行，消耗反应物浓度
增大压强（改变浓度的增加压强），反应阻碍增加压强，向体积减小的方向进行（压强小的方向）
升高温度，阻碍增加温度，向吸热方向进行
一个反应总能趋向平衡，只要没有外界影响
物理上的楞次定律判断磁场方向不也是么，这也是自然界普遍规律

有哲学的观点说，那就是所有的系统都有趋于于平衡的趋势，专业的话叫做自然发生的过程都是熵增加的过程。
例如你说的，反应物浓度增加了，那体系总是趋于平衡，那就是减弱它浓度增加，那怎么样才能减弱它浓度增加呢？那就是反应向正向移动呀，这样消耗反应物了，那它浓度的增加不就得到了减弱么？
其实这也就是勒夏特列原理，仔细体会一下书上说的勒夏特列原理的意思。