一道高中化学选择题，希望列出三段式来解

选D，
设SO2原有物质的量为n，平衡时O2减少量为X
2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g) 气体减少量
起始 n 1.1 0 0
平衡 n-2X 1.1-X 2X X= 0.315
平衡时气体压强为反应前的82.5%，故有
n-2X + 1.1-X + 2X =n+1.1-X=n+0.785
(n+0.785)/(n+1.1)=0.825 求得n=0.7
SO2转化率为0.315*2/0.7=0.9=90%
A，SO3的生成速率与SO2的消耗速率表示的都是正反应速率，故不能用于判断平衡
B，降低温度，平衡向正反应方向进行（放热），故正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小
C，将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀只能是硫酸钡，若不考虑SO2在通入溶液过程形成H2SO3被氧化为H2SO4的话，就只生成0.63molBaSO4，质量为146.79g；若考虑转化为H2SO4，则生成0.7molBaSO4，质量为163.1g，故C错误