这一题怎么写，要有具体讲解过程，谢谢！

通过分析可知，可燃气体为一氧化碳或氢气或烷，烃，炔其中一种或多种的混合物。燃烧生成水，二氧化碳。
1。白色沉淀15克，即碳酸钙15克，碳酸钙分子量100，二氧化碳分子量44
可得二氧化碳质量为：
15*（12/100）*（44/12）=6.6克 0.15mol
足量碱石灰增重9.3克，即二氧化碳和水共9.3克，
因此生成水2.7克。

2。若原气体为单一气体，则不可能是氢气或一氧化碳。
因此设未知气体为CxHy
方程式为：
2CxHy + [（4x+y）/2] O2 = 2x CO2 + y H2O

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~88x~~~~~~18y

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~6.6~~~~~~2.7
88x*2.7=6.6*18y
y=2x

气体1.68l，即1.68/22.4 =0.075mol 又因为二氧化碳0.15mol
因此x=2，y=4
气体是乙炔，C2H4

3。因为两气体等物质的量，因此烃0.0375mol
（1）若另外一种气体是氢气，则氢气0.0375mol，生成水0.0375mol，0.675克，则烃生成的水2.025克，0.1125mol
因此y=6，则x=3，烃为C3H6，丙烷。
（2）若另外一种气体是一氧化碳，则一氧化碳0.0375mol，生成二氧化碳0.0375mol，1.65克，则烃生成二氧化碳4.95克，0.1125mol
因此x=3，则y=6，烃为C3H6，丙烷。