H2O2既能与Fe2＋，又能与Fe3＋反应

通常认为这两个都是对的，你要知道H2O2的O为+1价，既有还原性又有氧化性。
对于“化学王子0001”说的那是大学的，他说的是酸性标况下电极电势表，通过这个表可以反映了对于标况下物质的氧化性和还原性，对于非标况具有参考意义，具体的还原氧化性的计算需要用化学热力学的计算，比较方便的是用能斯特方程nest square，而化学动力学是管反应速率的问题，与能不能反应无关，不过反应过慢一定程度可以看作不能反应。

H2O2的还原氧化标准电极电势 http://zhidao.baidu.com/question/6684552?quesup2&oldq=1 这里有，注意上面还有一些错误啦～
不过给你了也摆弄不出Fe3+可以催化H2O2分解的原因的合适的电极方程，在酸性标况下按那上面的可以认为是不能催化的（不过我没有绘制过完整的H2O2关于pH值的电极电势图）。实际上H2O2具有相对的稳定性，虽然其能“自我歧化”（通过标准酸性电极方程是看不出来的，越酸性H2O2越稳定，越不易歧化），然而其分解关系到一个很重要的因素---光照，避光处理的H2O2分解能大大降低，所以Fe3+催化，还有其他催化剂（除开碱，只考虑酸性环境，在强碱环境中H2O2完全可以自我歧化，通过实验也可以看得很明白）催化过氧化氢分解，实际上应当相当部分有光的参与。

三价铁氧化双氧水，而可以催化双氧水分解，作用与二氧化锰类似。
双氧水可以氧化二价铁为三价铁离子。
所以，第二个方程式不正确。

高中阶段双氧水可以作为氧化剂，而三价铁氧化双氧水不常讨论

去查一下酸性介质中的电极电势表再算一下平衡常数吧，建议参考下热力学和动力学数据