一些高中化学问题

1当然是咯，电解质的定义可以翻翻看，在水溶液或熔融状态下电离产生，氧化物一般在熔融状态下都是可以电离的。
共价化合物和离子化合物都很多，大概可以用电负价来判断。一般元素周期表两头的是离子，挨着近的是化合。氢元素是个奇葩。可以特殊记。要知道原因就和和他是碱金属元素族的但不是金属元素差不多。
2第二个你可以写写方程式co2先和水发生反应生产H2CO3，H2CO3在和HCO3-反应生成CO2，基本是这个思路，但会发现叠加反应等于木有发生，这是闲的蛋疼的人才会做的事，自然很聪明他们才不会这样做。
3石油裂解会很难记么？多找些规律吧！我表示无能为力
4Fe会和NAOH发生反应么？强碱都不会,何况弱碱!
对于Ag+ ,Ag（oH）是沉淀，比氨水更难电离，根据复合反应。会发生。
5可以根据强弱判断，反正我没记过什么，但现在还记得，多记一下强弱顺序。
6如果说这是实验表明会不会很无奈？其实我也不知道，但高考只靠这两种，记得就好！
希望可以帮助你！

1.不是电解质不是离子化合物，因为它不溶于水。离子是水溶液中存在的形式。溶于水的算离子化合物
2.NaHCO3的水溶液呈碱性，CO2的水溶液呈酸性

3.额，，我还没学到
4. Fe 与氨水
FeCl2 + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl
生成的Fe(OH)2是白色絮状沉淀，但如果接触了空气，马上就会被氧化，变成灰绿色，如果放置时间够长，最终会被缓慢氧化成红褐色的Fe(OH)3
银离子和氨水中含有的氢氧根离子反应会生成氢氧化银，氢氧化银不稳定，很快分解生成黑色沉淀氧化银，如果氨水的量足够多的话氧化银会被溶解，生成氢氧化二氨合银，为银镜反应的反应物之一，此时银离子可以游离出来，但是如果氨水的量不够的话，银离子就不能和氨水共存了
5.6.没学
希望帮到你

K2O,氧化铝难溶于水。所以什么都不是。离子化合物和电解质都是在水中或者在熔融状态下。氧化铝高温分解为铝单质。2我只能说你可以理解为HCO3-水解太小。无法反应。3记住几点煤是干馏是化学变化。石油分馏根据沸点分离物质，生成乙烯，苯等。裂解裂化反正我是高三学生，我还没碰到过。4铁可以反应，铁和水都可以反应，更何况是氨水。银离子可以反映，生成银氨溶液。可以发生银镜反应。5老师会总结，自己听6稀硫酸是水溶液，而浓硫酸是油状液体，浓度变大，体积减少，肯定密度越大。氨水没想到，但应该和氨气易容与水有关系吧

1电解质是熔融或水溶液可以导电的化合物 所以K2O 氧化铝 是电解质
也是离子化合物AlCl3是共价化合物 也是非电解质
2 NaHCO3 与CO2不 反应 NaHCO3是盐 而且是酸式盐 不是碱 酸根酸怎么反应呢
3有点忘了
4 Fe 与氨水理论上不反应 时间久了被腐蚀生锈
5具体点
6浓硫酸式量是98>水18 氨水溶质NH3式量17<水18

1.大部分是。因氧化铝熔化时可以电离出Al3+和O2-
2.这个问题比较复杂，不是一两句话可以说明白的
3.看书理解不要死记硬背。
4铁与氨水不反应，银离子与氨水反应，你若是高二的学生，看看银氨溶液的制备方法，就明白了。
5.醇与NaOH不反应，不是有NaOH的醇溶液吗？ 酚与NaOH反应，实质是酸碱中和反应
6.可以用极值的思想来考虑，如98%的硫酸密度为1.84g/cm3,若将其无限稀释，相当于水，此时密度可认为是水的密度为1g/cm3，我觉得不用问为什么，就是实验事实。