A元素原子的L电子层比B元素的L 电子层少3个电子,B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个

则A,B可形成A.AB B.A2B C.B3A2 D.B2A3

2025-05-19 20:49:36

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回答1：

B比A共多5个电子，其中在L层多出3个，那2个一定在M层多出的，由此可知：B元素M层有2个电子，它的核外电子排布是2 8 2，为Mg元素；A元素M层没有电子，L层有8－3＝5个电子，它的核外电子排布是2 5，为N元素，二者形成的化合物是Mg3N2 ,即为 B3A2，所以选C答案。

回答2：

C
因为要同时满足这两个条件，肯定有一个元素有3层电子，则L层必为8，只有大的那个可以，小的那个就为8-3=5，又因为第二个条件，B的第三层应为2。
A为2，5，是-3价
B为2，8，2，是+2价

回答3：

选c
就是Mg3N2