一道关于溶液的计算题目，化学高手帮忙啊。。救命啊。。。。要过程的啊。。。我追加50分

设盐酸溶液的质量为x，碳酸钠溶液中溶质的质量为y，生成Na2SO4的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y 20%x z 4.4g

106/y=73/20%x=117/z=44/4.4
x=10.6g
y=36.5g
z=11.7g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6/67.9*100%=15.6%
反应后溶液的质量是67.9+36.5-4.4=100g
反应后溶液中溶质的质量分数是11.7/100*100%=11.7%

答：（1）盐酸溶液的质量是36.5g。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是15.6%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是11.7%

设盐酸溶液的质量为x，碳酸钠溶液中溶质的质量为y，生成Na2SO4的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y 20%x z 4.4g

106/y=73/20%x=117/z=44/4.4
x=10.6g
y=36.5g
z=11.7g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6/67.9*100%=15.6%
反应后溶液的质量是67.9+36.5-4.4=100g
反应后溶液中溶质的质量分数是11.7/100*100%=11.7
然后答

(1)36.5
(2)15.6%
(3)11.7%