某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为（　

2025-05-11 09:42:57

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回答1：

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×

×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×

×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
则有机物中C、H、O的原子个数比为：

1.2g

：

0.3g

：

0.8g

=2：6：1，
即有机物的化学式为C₂ H₆ O．
故选C．