某课外兴趣小组对含有杂质的锌粒进行分析(杂质不溶于水,也不与盐酸反应).甲,乙,丙三名同学分别进行实验,实

是这题吗？
某课外兴趣小组对含有杂质的锌粒进行分析(杂质不溶于水,也不与盐酸反应).甲乙丙三名同学分别进行实验,实验数据如下表:(烧杯的质量为30.1g)
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甲 乙 丙
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1 烧杯＋锌粒 105.1g 105.1g 130.1g
2 锌粒 10g 20g 10g
3充分反应后,烧杯+剩余物 114.8g 124.8g 139.8g
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若甲乙丙三名同学其中有一名同学所取的盐酸与锌粒恰好完全反应．试回答下列问题：
（1）＿＿同学所取的盐酸与锌粒恰好完全反应；
（2）计算锌粒中锌的质量分数．（写出计算过程）
（3）计算恰好完全反应后所地溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算精确到0.1%)

解：1、乙同学所取的盐酸与锌粒恰好完全反应
由于甲、丙所用的锌粒量相同，而且增加的质量也相同，所以他们两个的反应是一样的，由于只有一个人的是完全反应，则只能是乙
2、Zn+HCl===ZnCl2+H2
65 136
xg (124.8-105.1)g
则x=9.415
则锌粒中锌的质量分数9.415/20×100%=47.075%
3、溶液的质量是105.1-30.1-20+(124.8-105.1)g=74.7g
则(124.8-105.1)/74.7=26.37%

1甲
2解：设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 105.1+10-114.9g
65/x=2/0.2g x=6.5
锌的质量分数：6.5g/10g×100%=65%
3解：设ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
161 2
y 0.2g
161/y=2/0.2g y=16.1
溶液质量分数：16.1g/(114.9g-30.1g)×100%=19.0%
答：……

...笨，那是稀盐酸。。。

儍B