15问答网 > 25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y⼀2则x值为：

25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y⼀2则x值为：

2025-05-17 11:19:34

推荐回答（5个）

回答1：

X=Y/2.,pH=-lgC(H+) C(H+) 为H+离子浓度

说明H2SO4浓度为10^-X
NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(2X-14) (25度时Kw=10^-14)
n(H+)=C(H+)*V=10^(-X) * V
n(OH-)=C(OH-)*100V=10^(2X-14)*100V=10^(2X-12)V
因为反应后溶液中性..所以H+和OH-量相同...

所以可得-X=2X-12
X=4

不明白HI

回答2：

x=4 【y=8】

回答3：

4
根据氢离子数等于氢氧根离子数
10^-x=100*10^(2x-14)
所以-x=2+2x-14

回答4：

由 pH=7得氢氧根的物质的量与氢离子的物质的量相等,再由y=2x可以计算x=4

回答5：

反应后所得溶液pH=7时,氢离子数等于氢氧根离子数
所以10^-x=100*10^(2x-14)
即-x=2+2x-14
得到x=4