答：原因有1、氧气的浓度、2、镁铁铜状态，固体块状还是粉末，3、镁铁铜状态与氧气的接触面积4、镁铁铜与氧气的反应时的反应条件，比如加热，点燃，高温等。以上是外因分析。另外还有内因如一楼分析。
得失电子能力的不同导致的。金属的主要性质是还原性，也就是失电子能力。金属单质越容易失去电子就意味着越容易发生化学反应。这个三种金属中镁最活泼，其次是铁，最后是铜。镁在空气中就能与氧气发生剧烈燃烧，发出耀眼的白光；铁只能在比较纯的氧气中才能剧烈燃烧，火星四射；而铜在加热的条件下氧化成黑色的氧化铜，不能剧烈燃烧。回答完毕。
剧烈程度的不同主要是体现在金属的活泼性，金属活泼，反应较剧烈，金属不活泼，反应相对不剧烈
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