化学方面问题

看这吧，贴过来后有些符号丢了。
http://attach.etiantian.com//ett20/study/question/upload/2006/6/13/1152800667829.doc

将1.95g由Na SO 和Na CO 组成的混合物溶于水得溶液A， 在A 中加入10ml 未知浓度的BaCl 溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g.
1) 原混合物中Na CO 的质量分数。
2) BaCl 溶液的物质的量浓度。
解：1.95g由Na2SO4 和Na2CO3 组成的混合物溶于水得溶液A，则形成的溶液中的溶质为Na2SO4 和Na2CO3。在A溶液加入BaCl2溶液时，则生成硫酸钡和碳酸钡两种沉淀。再加入足量的稀硫酸时，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水。故反应后沉淀的质量是增加的。即：
沉淀增加0.18g时。碳酸钡的质量为：
BaCO3 + H2SO4 == BaSO4 + CO2↑+ H2O △m
197 233 233-197 = 36
m(BaCO3) 0.18g
m(BaCO3) =
则生成0.985g的碳酸钡时。需碳酸钠的质量和氯化钡的物质的量分别为：
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl
1mol 106g 197g
n(BaCl2) m(Na2CO3) 0.985g
n(BaCl2) =
m(Na2CO3) =
则得原混合物碳酸钠的质量分数为：

混合物硫酸钠的质量为1.95g – 0.53g = 1.42g。硫酸钠完全反应需氯化钡的物质的量为：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+2NaCl
1mol 142g
n(BaCl2) 1.42g
n(BaCl2) =
则得氯化钡溶液中氯化钡物质的量为：0.005mol + 0.01mol = 0.015mol
氯化钡溶液的物质的量浓度为：
0.015mol ÷ 0.01L = 1.5mol/L
答：略。