15问答网 > 25℃时，浓度均为0.1mol⼀L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n （1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（　

25℃时，浓度均为0.1mol⼀L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n （1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（　

2025-05-08 05:53:19

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回答1：

常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，由于1＜m＜n，说明二者都是弱酸，
A．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol?L^-1CH₃COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10?14

10?m

mol/L=10^m-14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10?14

10?n

mol/L=10^n-14mol/L，所以前者是后者的10^m-n倍，故A正确；
B．等温下，等浓度的CH₃COOH和HCN溶液中醋酸的电离程度大于氢氰酸，所以pH后者大，故B正确；
C．根据电荷守恒知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），所以得c（H⁺）-c（OH^-）=c（CN^-）-c（Na⁺），故C正确；
D．等pH的两种酸稀释相同的倍数，酸性弱的pH变化小于酸性强的，所以pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故D错误；
故选D．