（一）（1）2min时反应达到平衡状态，测得C的浓度为1.2mol?L-1，由v===0.6mol/（L?min），
故答案为：0.6mol/（L?min）；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，B的反应速率为=0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，
故答案为：3；
（3）转化的B为2mol-1.2mol=0.8mol，由反应可知转化的A为0.8mol×2=1.6mol，则A、B转化率之比为：=2：1，
故答案为：2：1；
（4）2A（g）+B（g）?3 C（g）+2D（s）中，气体的总物质的量不变，则
A．压强始终不变化，不能判断平衡，故A错误；
B．气体的质量为变量，则气体密度不再变化，达到平衡状态，故B正确；
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，关系始终存在，不能判断平衡，故C错误；
故答案为：B；
（二）（1）①由表中数据可知，温度越大，K越小，则该反应的△H＜0，
故答案为：＜；
②300℃时，K=0.270，Qc==＜K，则平衡正向移动，
故答案为：A；
（2）由盖斯定律可知，①-②得到2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l），则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（3）2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O中，O元素的化合价降低，则正极上氧气得到电子，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，该反应消耗KOH，则溶液的pH减小，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；减小；
（4）石墨作两极电解饱和食盐水，Cl-在阳极放电，阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑．
