铁和稀硝酸反应

我来逐个回答你的问题
问题一：铁和稀硝酸反应若写化学方程式，那么铁过量与硝酸过量有什么区别？
若铁过量，则应该生成硝酸亚铁，若硝酸过量，则应该生成硝酸铁
问题二：铜与浓硝酸反应生成水和二氧化氮，而水和二氧化氮又会反映，那为什么两者会同时产生呢？
此时即便生成水，量也很少，则溶液仍是浓硝酸，不与二氧化氮反应；如硝酸消耗很多，生成水也较多，溶液变成稀硝酸，即该生成一氧化氮
问题三：为什么铁和铜遇稀硝酸会被氧化，那别的金属为什么不会被氧化？如锌、镁等
其他金属也会被氧化，之所以课本上给的是铁、铜，是因为铁是生活中常见金属，有代表性，铜是较不活泼金属，如铜能反应，则其他活泼金属更是能够反应

。这种题记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）硝酸反应生成三价铁（一定是！）和一（二）氧化氮，这时候就看是铁过量还是硝酸过量。。。硝酸过量就所有的铁都被氧化成三价然后结束。如果铁过量，先把硝酸消耗完的时候消耗的铁算出来，然后这个时候生成的三价铁再和剩下的铁反应生成二价铁，已经跟硝酸一点关系都没有了！这样分两步考虑，这种题目就没有问题了。。。

过量稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
过量铁粉：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
（后面这个可以理解为：生成的三价铁做氧化剂与还原剂铁粉发生了氧化还原反应，由于铁粉过量，三价铁全部被还原，都变成了二价铁。）

Fe遇过量稀HNO3生成Fe(NO3)3，少量HNO3生成Fe(NO3)2，因为过量的Fe把Fe(NO3)3还原为Fe(NO3)2了。Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2需在有O2条件下才会与H2O反应。HNO3有强氧化性，会使活泼金素钝化，表面生成致密氧化膜，故不和Mg.Zn反应