高一化学题。第十九题。因为有一个a不知道，所以不会求。请大神给个详细解答。非常感谢。

氢氧化铝溶解用了180-160=20ml 氢氧化钠
方程式 Al(OH)3+OH- =AlO2- + 2H2O
1 1
X 0.02*5
解得X=0.1mol
之前你算出氢氧化镁为0.2mol 那么镁就有0.2mol 也就是0.2*24=4.8g OH-就有0.4mol
从图像可以看出生成全部沉淀需要160-20=140ml 碱 也就是0.14*5=0.7mol
氢氧化镁用掉0.4mol 那么氢氧化铝就是用0.3mol 氢氧化铝中的氢氧根有0.3mol 那么铝就是0.1mol
一个镁和2个H+ 那么有0.2mol镁 就有0.4MOLH+
一个铝和3个H+ 那么有0.1molAl 就有 0.3mol H+
再加上有20ml和NaOH中和 有0.02*5=0.1molH+
总共有 0.4+0.3+0.1=0.8mol
浓度为 0.8/0.1=8mol/L
有0.1molAl（OH)3 就有0.1*78=7.8g
再加上有11.6个氢氧化镁 总共有11.6+7.8=19.4g
不知有没有算错

这是我的解题思路：
看图吧，横坐标有个20，160和180，纵坐标有个11.6注意到了吗？那来讲一下这个过程，由图可知酸是过量的（线段不是从坐标点出发的），当加入的碱到20的时候酸被中和，20至160这段过程生成两种沉淀，160至180这段过程Al(OH)3被溶解，180以后沉淀没有变化说明只剩下Mg(OH)2一种沉淀。所以金属镁的量11.6*24/58=4.8g

第二问，先求盐酸的物质的量吧，从0至20说起吧，这一段过程有5*0.02=0.1mol盐酸被中和，中间过程先放一下，180以后这段过程也就是20至160中生成的Mg(OH)2=11.6g,根据镁和盐酸反应方程式可以看出1mol镁消耗2mol盐酸，同样在溶液中1mol镁离子消耗2mol氢氧化钠，所以镁消耗盐酸的量 ：（11.6-4.8）/17=0.4mol，那么160至180这过程反应方程式 ：
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O,与这个方程式看出是1:1的消耗量，可以算出氢氧化铝的物质的量：5*（180-160）/1000=0.1mol,同理消耗盐酸的量0.1*3=0.3mol,所以消耗盐酸总量为0.3+0.4+0.1=0.8mol所以盐酸的浓度为8mol/L

第三问，根据第二问算出Al(OH)3的量为7.8g,所以a+11.6+7.8=20.4g

这就用到数学了
你把那条斜线用一次函数表达出来，一切就OK了