（1）根据实验室常用仪器可知是分液漏斗；A装置的优点有控制反应速率；由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰，故反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；B中白磷没能够燃烧的原因是白磷虽然与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点；
（2）氧气流进入C，装置内的气压增大，则把盐酸压入D中和石灰石反应生成二氧化碳，因此观察到的现象是：C中液面下降；D中有液体进入且产生气泡；二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不稳定，受热易分解，故红色的石蕊试液又变为紫色；
（3）F装置收集气体是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；验证CO2已经收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭说明收集满了；
（4）
①氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；
②甲醇参与燃料电池反应需要消耗氧气，人类还可循环利用的物质有氧气；
答案：
（1）分液漏斗 控制反应速率 2H2O22H2O+O2↑ 温度没有达到白磷的着火点
（2）C中液面下降 D中有液体进入且产生气泡 CO2+H2O=H2CO3 红色的石蕊试液又变为紫色
（3）气的体密度比空气密度大 将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭说明收集满了
（4）
①CO2+3H2 CH3OH+H2O
②氧气
