| W原子1s轨道上只有一个电子，所以W为氢，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，则Q、X分别为：碳、氧；Q、R、X三种元素的原子序数逐渐增大，所以R为氮，Y价电子：ms n mp n 中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si，又因Y的原子序数比X（氧）大，所以Y为硅，Z的原子序数为29，则Z为铜，故可推出：W为氢，Q为碳，R为氮，X为氧，Y为硅，Z为铜． （1）C 2 H 4 的结构简式为CH 2 =CH 2 ，中心原子C原子采取的杂化轨道类型为SP 2 ，C-H之间单键是σ键，C=C叁键中有1个是σ键一个π键，所以分子中含有1个π键，故答案为：SP 2 ；1； （2）铜为29号元素，铜：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4S 1 ；因铜离子能与氮原子形成配位键，所以晶体中铜离子与NH 3 之间的化学键为配位键，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4S 1 ；配位键； （3）因同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族元素从上到下元素的电负性呈减小的趋势，所以电负性最强的非金属元素为N，最小的为Si，两者形成的化学式为Si 3 N 4 ，为原子晶体；因同一周期从左到右元素的第一电离呈增大的趋势，碳、氮、氧的电离能呈增大趋势，但由于氮的P轨道半充满，第一电离能出现反常，比氧高，所以三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：C＜O＜N，故答案为：原子晶体；C＜O＜N； （4）一个晶胞中阳离子的个数为12×
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