两种金属的混合物共6克，与足量的盐酸反应，产生0.2克的氢气该混合物可能是：1，镁和铝。2，镁和铁。

所涉及元素的原子量如下
Mg为24
Al为27
Fe为56
Zn为65
注意到，以上金属除铝外与足量盐酸反应，均生成二氯化物。
化学反应方程式可以表述如下（金属用M替代，并设X的原子量为x）
M + 2 HCL=====MCL2 + H2
x 2
6g 0.2g
（即金属M与HCL反应，生成二氯化M和氢气）
解方程，得到x=60g
那么只有相搭配的金属组成中，一个金属原子量大于60，一个小于60才可以
因此，必须有锌
考察Al的反应方程
2Al + 6 HCL=====2 AlCL3 + 3H2
54 6
(1.8g) 0.2g
可以看出，只要有1.8g的铝存在，就能反应生成0.2g的氢气，
因此，可以看作是原子量低于60
因此，混合物选择3，4都是可以的

3，铁和锌，4，铝和锌。

分析 采取逐项分析可能性的常规方法太耗时间，本题可用“平均值法”巧解.

Mg、Al、Fe、Zn分别与硫酸（稀）反应的方程式及相关质量比为：

Mg+H2SO4＝MgSO4＋H2↑

24 －－－－－－－－－ 2

12g －－－－－－－－ 1g

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

为了便于比较，将此方程式变形为

(2/3)Al+H2SO4＝ (1/3)Al2(SO4)3+H2↑

18 －－－－－－－－－－－－－－－ 2

9g －－－－－－－－－－－－－－－ 1g

Fe+ H2SO4＝H2↑+FeSO4

56 －－－－－2

28g －－－－－1g

Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4

65 －－－－－2

32.5g －－－－－1g

由此可见，两种金属的混合物和稀硫酸反应生成1克氢气，其一必须大于30g，另一小于30g，故只有（3,4）符合.

由上分析，将此法进一步简化，设该金属混合物表示为M，其相对原子质量为N，则：

M＋ H2SO4＝H2↑十MSO4

N －－－－－－2

30g －－－－－1g

N： 2＝30g：1g N＝ 60

故组成混合物的两种金属的相对原子质量必须一个小于60.另一个大于60.（选3,4）.