盐类的水解的水解原理及应用

⒈盐类水解实质
盐电离出来的弱酸根或弱碱的阳离子跟水电离出来的微粒H+或OH-生成弱酸或弱碱，从而促进水的电离。
⒉利用
用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
在配置易水解的盐溶液时，如氯化铁溶液为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊。
有些盐水解可生成难溶于水的氢氧化物成胶体且无毒，可用作净水剂，如铝盐铁盐，明矾（硫酸铝钾）。 ⑴盐类水解的程度一般远小于其逆过程——中和反应，所以水解反应用可逆符号表示，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”，也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形式。
⑵盐类水解的离子反应遵循电荷原则，所以阳离子水解，H+多余，溶液呈酸性，阴离子水解，OH－多余，溶液呈碱性。
如NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
如Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
⑶多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的，每一步水解分别用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能合并，每一步的水解程度也与分步电离一样，呈现大幅下降的趋势，如Na3PO4的水解依次为：
PO43－+ H2O= HPO42-+ OH-
HPO42－+ H2O= H2PO4-+ OH-
H2PO4－+ H2O= H3PO4+ OH-
⑷多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：
Al3++3H2O= Al（OH）3 + 3H+
⑸多元弱酸的酸式盐，其酸式根离子在水溶液中既有电离产生H+的可能，又有水解产生OH－的可能，溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定，即当电离趋势大于水解趋势时，溶液呈酸性，应该用电离方程式来表示酸性的产生（如NaH2PO4、NaHSO3等），当电离趋势小于水解趋势时，溶液呈碱性，应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生（如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等）。 例1.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是
A.NH4++H2O=可逆号=NH3·H2O+H+
B.NH3·H2O=可逆号=NH4++OH-
C.HCO3-+H2O=可逆号=H3O++CO32-
D.AlO2-+2H2O=可逆号=Al(OH)3+OH-
分析与解答：
B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
答案：B、C
例2.若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中起水解的X-占全部的X-的
A.0.01%　 B.0.09%　 C.1.0%　 D.无法确定
分析与解答：
NaX的水解反应为：X- + H2O=可逆号=HX+OH-，起水解反应c(X-)=c(OH—）=1×10-5mol/L，水解率为=0.01%
答案：A
例3.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　）
①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl
A.①>；②>；③>；④　 B.④>；③>；①>；②
C.③>；④>；②>；①　 D.③>；④>；①>；②
分析与解答：
①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K和NO3对水的电离平衡无影响②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH和CH3COO均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。
答案D
小结：酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。
例4.SOCl2为一种易挥发的液体，当其与水相遇时剧烈反应，生成一种能使品红褪色的气体写出该反应的化学反应方程式。
分析与解答：
SOCl2中S为+4价，O为-2价，Cl为-1价，当其与水相遇时所生成的使品红褪色的气体应是SO2，本反应不是氧化——还原反应。故其反应方程式为SOCl2+H2O=SO2­+2HCl，本题虽属于水解反应，但有别于盐类的水解，而且根据题目所述剧烈反应，可以判断该反应进行的彻底故用“=”表示之。