已知25℃、101kPa时，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ⼀mol．（Ⅰ）写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反

（Ⅰ）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案为：

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2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（Ⅱ）（1）配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）①中和热测定实验时所需的玻璃仪器烧杯、量筒、胶头滴管、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确，故答案为：使碱（NaOH）略过量，保证酸（H₂SO₄）充分反应；
③根据Q=cm△t=100mL×1.00g/cm³×4.18J/（g?℃）（19.6℃-16.9℃）=1128.6J，反应热△H=-

Q

n

=-

1128.6J

0.05L×0.5mol/L

=-45144J/mol=-45.144kJ/mol，故答案为：-45.144kJ/mol；
④A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故C正确；
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H₂SO₄溶液的温度，直接测定测得温度偏低，中和热的数值偏小，故D正确；
故选ACD．