A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ/mol，故B正确；
C、由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1mol、
mol，物质的量不符合反应物质的物质的量，故C错误；1 2
D、已知：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol1 2
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018kJ/mol；
即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol；
CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；
故选B．
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