根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2 质量为：15g+105.4g-116g=4.4g
设：反应生成的氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 4.4g
＝100 y
＝111 x
44 4.4g
x=11.1g y=10g
（1）样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%≈66.7%10g 15g
（2）样品中杂质的质量为：15g-10g=5g，则反应后溶液质量为：116g-5g=111g
反应后溶液中氯化钙的质量分数为：
×100%=10%11.1g 111g
答：（1）样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%；（2）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%．
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