A．pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（OH-）、c（H+）浓度分别相等，根据电荷守恒得c（OH-）+c（F-）=c（Na+）+c（H+）、c（OH-）+c（CH3COO-）=c（K+）+c（H+）、则c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-），故A错误；
B．同一温度下，浓度不同的醋酸溶液中，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol/L的醋酸电离程度小于0.01mol/L的醋酸，如果二者电离程度相等，则b=a+1，但稀醋酸的电离程度大于浓醋酸，则b＜a+1，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的不同酸，其抑制水电离程度相等，所以这三种物质 溶液中水电离出c（H+）：①＞②=③，故C错误；
D．常温下，pH=7的混合溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）：c（SO42-）=2：1，故D错误；
故选B．
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