A、根据反应前后物质的质量变化可知该反应生成了氢气，其质量是15g+50g-60g-4.8g=0.2g；根据黑色混合物的信息可知生成的氢气只能是由锌与硫酸反应制得；
设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为x，则有
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
＝98 x
2 0.2g
解得：x=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：
×100%=19.6%9.8g 50g
由于该反应中硫酸可能没有完全反应，所以根据刚才的计算可以知道该硫酸溶液的质量分数最小是为19.6%．
B、若溶液为无色，推出溶液中无有色的Fe2+、Cu2+，则铁元素 铜元素只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe则溶液中不会有H2SO4（会与铁反应）；
C、若溶液为无色，推出溶液中没有有色的Fe2+，Cu2+，则铁元素 铜元素反应后只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe Cu，另外还一定有不反应的C；
D、若溶液为浅绿色，则溶液中有Fe2+，但也有可能固体中也有Fe，所以题目中说“一定”是错的；
故选AC
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