（1）在反应中，Cr元素的化合价从+6价降低为+3价，1molH2Cr2O7共得到电子是6mol，Fe元素的化合价升高，从+2价升高到+3价，铁元素失电子，铬元素得电子，转移电子是6，所以FeSO4的前边系数是6，Fe2（SO4）3的前边系数是3，H2Cr2O7的系数是1，Cr2（SO4）3的系数是1，根据元素守恒，得到化学方程式以及电子转移情况如下：1H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2（SO4）3+1Cr2（SO4）3+7H2O，
故答案为：1；6；6；3；1；7；；
（2）铁元素的化合价升高，所以Fe2（SO4）3是氧化产物，硫酸中的元素化合价没有变化，生成对应的盐，所体现的性质是酸性，故答案为：Fe2（SO4）3；酸性；
（3）亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子可以和氢氧化钙反应生成Fe（OH）3，所以处理后的沉淀中有Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（4）现用上述方法处理1×103 L含铬（+6价）78mg?L-1的废水，铬元素物质的量=
=1.5mol，Cr2O72-物质的量0.75mol，则1×103L×78×10?3g/L 52g/mol
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
1 6
0.75mol 4.5mol
需用绿矾的质量=4.5mol×278g/mol=1251g，
故答案为：1251．
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