某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成．进行如下实验．请回答下列问题：（1）经Ⅰ得

（1）Fe₂0₃能与盐酸反应生成氯化铁，离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，铜能与三价铁离子反应，离子方程式：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）Fe₂0₃能与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价铁离子反应得到铜离子蓝色溶液，Si0₂与盐酸不反应，故必有Cu、Fe₂O₃、SiO₂；
二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，化学方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：Cu、Fe₂O₃、SiO₂；SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（3）②过滤后应洗涤，除掉可溶性杂质；有杂质固体质量增大，
故答案为：洗涤；偏高；
③B加入过量氢氧化钠后剩余固体C，说明Fe₂O₃的量不足以使Cu全部被Fe³⁺氧化为Cu²⁺，目前可知B的成分为1.6gCu（0.025mol）和3.0gSiO₂（0.5mol），这里SiO₂的质量就是9.08g混合物中SiO₂的质量．
由①可知，剩余固体中含有Fe₂O₃和Cu共mg．
由②可知，剩余固体中只含有ngCu．
重新测定知X中含有Fe₂O₃和Cu共6.08g，加上3.0gSiO₂正好是9.08g，所以混合物中含有Fe₂O₃、Cu和SiO₂．
设Fe₂O₃的质量为xg，那么它完全溶解在盐酸中生成