楼上的解释是错误的。因为饱和食盐水不可能再溶解食盐，而对于氯化钙和氯化镁来说，并不是饱和的，所以洗涤时，可以将食盐中的杂质溶解，而不会溶解食盐，从而除去杂质。对于降温法除去氯化钠中的少量硝酸钾，的确不合理。因为硝酸钾本身含量就少，即使在低温仍旧有较大的溶解度，因此降温难以让少量的硝酸钾析出。如果是用降温法除去硝酸钾中的少量氯化钠，就可以。因为硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度变化小。配成硝酸钾的热浓溶液，然后降温，硝酸钾会大量析出，而氯化钠留在水中，从而可以分离。
氯化钙和氯化镁都含有氯离子，这部分知识对于课内而言是不需要掌握的，是竞赛内容，饱和食盐水中钠离子和氯离子是分开存在的，他们各自的浓度构成一个极限（我记得好像是浓度的乘积），这时候加入氯化钙和氯化镁，就会是氯离子的浓度升高，而氯化钙和氯化镁的溶解能力是不如氯化钠的，于是就沉淀了。
至于硝酸钾为什么不合理，也就是由于上面的原因了，他们各自的构成是不同的，不会互相影响。
楼上是对的!一楼的说反了
饱和食盐水不再溶解食盐，而对于氯化钙和氯化镁来说，不是饱和的!
除的是杂质,不是需要的
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024