一道初三化学计算题目。

解：设反应后所得溶液中溶质的质量为X，Cu(OH)2的质量为Y
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98 142
160g×10% Y X
解得X=14.2g,Y=9.8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
14.2g÷（160+49.8-9.8)g×100%=7.1%

方程式错了 NaOH前面还有的2 按这个方程式反应就是完全反应 因为CuSO4质量知道 所以按CuSO4所就行，Cu(OH)2是沉淀物，所以容只是Na2SO4
算出其质量就行了 我没笔不好算你自己算吧

方程式还没配平了.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
160 98 142
160*0.1 y x
解出x.y
溶液中溶质的质量分数为 x/(160+49.8-y)*100%

160g*10%=16g
设Na2SO4的质量为X
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2
160 142
16g x
160:142=16g:X
X=14.2
14.2 g
------------ == 0.067==6.7%
160+49.8
答：反应后的溶质质量分数为6.7%。

先算出反应后生成Na2SO4的质量,然后算出生成Cu(OH)2的质量,根据质量守恒定律,用 160+49.8-{生成Na2SO4+Cu(OH)2的质量}=水的质量
再用Na2SO4除于水的质量,再乘百分百!{这里的溶液主要指Na2SO4溶液,因为Cu(OH)2不溶于水!}