可以先确定核外一共有多少个电子
再根据1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p的顺序来排电子
这其中有些特殊情况，就是半充满和全充满情况
半充满和全充满的情况下较稳定
如Cr 不是1s2 2s22p6 3s23p6 3d4 4s2而是 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5 4s1
就是因为d轨道半充满，较稳定
铯是1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p6 6s1
钼是1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d5 5s1
但是有些特例不符合这个规律，记住即可
例如1：根据构造原理，铷（37）的基态原子电子排布不应该是1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1嘛，可书上写是1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
5s1
电子排布确实是按照4s3d排布的，但在书写时，要由内到外按电子亚层顺序书写。
例如2.cr3+的基态排布应该写为：cr3+：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d3。
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