下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是拜托各位了 3Q

符合置换反应的定义——单质和化合物反应生成新的化合物和新的单质，所以是置换反应；但不符合其它基本反应类型的定义，所以不是其它三种基本反应类型。 注意：氧化还原一定是置换，置换不一定是氧化还原。氧化还原是共存的，如果只有氧化或还原，就不是氧化还原。 通式：AO+B=BO+A 其中A、B的元素不定，O为氧 特点： 在反应物中： 失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。 得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。 在产物中： 被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。 被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。 记忆口诀 升失氧化还原剂， 降得还原氧化剂。 氧化还原不可分， 得失电子是根本。 失电子者被氧化， 得电子者被还原。 失电子者还原剂， 得电子者氧化剂。 氧化剂 还原剂， 相依相存永不离。

C 一种单质和化合物反应产生另外一种单质和另外一种化合物，一定有电子移动，就是化合价升降，所以一定是氧化还原反应

C置换反应一定氧化还原反应，有化合价的升降 A:如 CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应 B:如：H2CO3=H2O+CO2 D:所有的复分解反应都不是氧化还原反应 如：Caco3+2Hcl=cacl2+H20+co2↑

A 得电子被氧化，失电子被还原 只有在化合反应中绝对存在电子得失的情况，所以是A 例如: Fe+2Cl=FeCl2+H2 C+O2=CO2