CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．（1）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-12

（1）根据①C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1；③C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1三个热化学方程式，利用盖斯定律，将①-③可得反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）；△H=，=-393.5kJ?mol^-1-131.3kJ?mol^-1=-524.83kJ?mol^-1；CO、H₂与氧气反应的方程式分别为：2CO++O₂

点燃

2CO₂；2H₂+O₂

点燃

2H₂O，从方程式可以看出相同物质的量的CO、H₂燃烧转移的电子数目相等，所以标准状况下CO、H₂33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O转移的电子的物质的量为：

33.6L

22.4L/mol

×2=3mol，故答案为：-524.8； 3；
（2）CO、H₂具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO₂和H₂O，电极反应式为：CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂；H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O；氧气具有氧化性，在正极上发生还原反应，电极反应式为：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
故答案为：CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂、H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O；O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（3）①根据图象可以看出，A点时CO的转化率为50%，则平衡时各物质的量浓度为：c（CO）=0.5mol/L；c（H₂）=1mol/L；c（CH3OH）=0.5mol/L；所以平衡常数为=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

=

0.5

12×0.5

=1； 从A点转变为B点，CO的转化率增大，平衡向正向移动，应增大压强，所以在B点时容器的体积小于10L，故答案为：1；小于；
 ②升高温度，反应速率增大，反应开始到达平衡状态所需的时间要少，所以反应开始到达平衡状态所需的时间t_A
大于t_C；故答案为：大于；
③提高转化率应使平衡向正反应方向移动，根据反应方程式的特征可明显判断出可采取的措施为：降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来，故答案为：降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来．