根据【胆矾溶于水时溶液温度降低】先来写一个式子：（过程1）
CuSO4·5H2O = Cu2+ + SO4 2- + 5H2O △H>0
将无水硫酸铜制成溶液：过程2
CuSO4（s）=Cu2+ + SO4 2- △H= - Q1 （放热，暂且先把负号标上）
胆矾分解的热化学方程式为：过程3
CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol
可以发现，第一个式子是后两个式子的加和。
这样，就可以判断了：由于过程1是吸热的，因此这个反应的过程2和过程3的加和，也是吸热的。因此，吸热的数值一定大于放热的数值。
Q2是吸热的数值，因此Q2>Q1。答案选A。
希望能够帮助到你~
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答案选A
室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，有两个过程，1无水硫酸铜生成五水硫酸铜的过程，2，五水硫酸铜溶于水的过程。1过程放出的热量=Q2，2过程是吸热，整个过程放出的热量小于Q2.所以Q1
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