你之所以产生这样的疑问 是因为你将HCl的电离当弱电解质的不完全电离来考虑了 也就是说你认为存在这样的电离平衡
HCl==（可逆符号）H+ + Cl-
但是你要注意 HCl可是强电解质 它在溶液中是完全电离的 而且HCl在水中的溶解度是很大的 所以Cl2中混有HCl才能用饱和NaCl溶液除去
而Cl2 也溶于水 但溶解度很小 加之存在电离平衡
Cl2 + H2O ==（可逆符号）HClO + H+ + Cl-
饱和NaCl溶液中的Cl- 使得平衡向逆向移动 导致Cl2的溶解度更小了 因而用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl
cl2中混有hcl能用饱和nacl溶液除去，额，那nacl会析出
有晶体析出的原因：饱和食盐水中存在平衡nacl(固)=na(+)+cl(-),hcl溶于水,增大cl-浓度,使nacl的溶解平衡向逆向移动,故有晶体析出.
饱和NaCl溶液可以理解成仅对于NaCl这一种特定的物质饱和了，实际上也就是对于钠离子饱和了，而氯离子还远远没有饱和，所以饱和NaCl溶液依旧可以溶解HCl
氯化氢是强电解质，几乎不受电离平衡的影响。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024