欲配制100ml 1.0mol⼀LNa2SO4溶液，正确的方法是

答案选B

【分析】①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．
②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=nV计算判断．
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．
【解答】
解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为14.2/142=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．
②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为32.2/322=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为0.1mol /0.1L=1mol/L，故②正确；
③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．
所以②③正确．
故选：B．
【点评】
考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=nV
加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况

选B啊，

固体溶解后会引起溶液密度的变化，
进而引起体积的变化。

所以配置100mL溶液就要先把溶质加好，再稀释到100mL，

而不能像1那样加100mL水